• 價格:¥0
  • 產品名稱:氫氟酸
  • 產品編號:121810482413
  • 所屬分類:氫氟酸40%-60%
  • 添加日期:2013/12/18 10:48:24
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中文名稱:氟氫酸,氟化氫,氟化氫溶液  英文別名:Hydrofluoric acid ,

 

理化性質  氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液,為無色透明至淡黃色冒煙液體。有刺激性氣味。

 

  分子式 :HF·H2O

 

  相對密度1.15~1.18。

 

沸點112.2℃(按重量百分比計為38.2%)。

 

  市售通常濃度:約47% ,其溶質的質量分數可達35.35%。為高度危害毒物。最濃時的密度1.14g/cm3

 

  沸點393.15K(120℃)。

 

  具有弱酸性,但濃時的電離度比稀時大而與一般弱電解質有別。腐蝕性強,對牙、骨損害較嚴重。對硅的化合物有強腐蝕性。應在密閉的塑料瓶內保存。

 

  用HF溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗鑄件上的殘砂、控制發酵、電拋光和清洗腐蝕半導體硅片(與HNO3的混酸)。因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強,使得氫氟酸在水中不能完全電離。

 

  氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃(二氧化硅),生成氣態的四氟化硅反應方程式如下:

 

SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)

 

  生成的SiF4可以繼續和過量的HF作用,生成氟硅酸:

 

SiF4(g)+2HF(aq)=H2[SiF6](aq),氟硅酸是一種二元強酸。

 

  正因如此,它必須儲存在塑料(理論上講,放在聚四氟乙烯做成的容器中會更好)、蠟質制或鉛制的容器中。氫氟酸沒有還原性。如果要長期儲存,不僅需要一個密封容器,而且容器中應盡可能將空氣排盡。

 

  工業制法:工業上用螢石(氟化鈣CaF2)和濃硫酸來制造氫氟酸。加熱到250℃時,這兩種物質便反應生成氟化氫。反應方程式為:

 

CaF2 + H2SO4 (濃)→(加熱) 2 HF + CaSO4

 

  這個反應生成的蒸氣是氟化氫、硫酸和其他幾種副產品的混合物。在此之后氟化氫可以通過蒸餾來提純。

 

氟氣與氫氣混合后立刻爆炸,生成氟化氫

 

  F2(g)+H2(g)=2HF(g)

 

  其實關于氫氟酸,它在水溶液中有兩個平衡:

 

  1HF=H+ F- k1=7.2*10-4

 

  2.HF+F-=HF2- k2=5.2

 

  此時隨著濃度增大(大于5mol),hf已經是相當強的強酸了。

 

用途

 由于氫氟酸溶解氧化物的能力,它在鋁和鈾的提純中起著重要作用。氫氟酸也用來蝕刻玻璃,可以雕刻圖案、標注刻度和文字;半導體工業使用它來除去硅表面的氧化物,在煉油廠中它可以用作異丁烷和丁烷的烷基化反應的催化劑,除去不銹鋼表面的含氧雜質的“浸酸”過程中也會用到氫氟酸。氫氟酸也用于多種含氟有機物的合成,比如Teflon(聚四氟乙烯)還有氟利昂一類的致冷劑。